一．电离平衡理论（弱电解质,基本上是不能发生水解的物质）

　　1.醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式：CH3COOH(可逆)CH3COO-+H+

　　还有更少量的水的电离:H2O(可逆)H++OH-氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:离子浓度大小为:C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)

　　注：水是更少量的电离,所以C(CH3COO-)>C(OH-)

　　二．水解平衡理论（强酸弱碱或强碱弱酸等可发生水解的物质）

　　NaAC弱酸强碱盐,成碱性

　　故[OH-]>>[H+],而OH-基本上由AC-水解产生；----氢氧根离子由水的电离和NaAC的水解产生,而水的电离是极其微弱的

　　所以【OH-】>[HAC],但是是同一个数量级,因此[HAc]>[H+]；

　　又由于[Na+]=[HAc]+[Ac-]

　　[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]

　　所以【Na+】>[Ac-]>[OH-]>[Ac]>[H+]

　　三．质子守恒

　　质子守恒,就是质子的来源和去路守恒,利用酸碱质子理论解释就是酸失去的质子等于碱得到的质子.

　　对于Na2CO3溶液,先分析一下溶液组成：

　　初始：Na+,CO32-,H2O

　　结合质子后的产物：HCO3-,H2CO3；给出质子后的产物：OH-

　　所以c(H+)=c(OH-)-c(HCO3-)-2c(H2CO3),此式即为质子守恒

　　其实质子守恒可以用电荷守恒和物料守恒联立后推出：

　　电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

　　物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

　　两式联立,消去c(Na+),即得到上面质子守恒的方程.

　　希望采纳!