强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57-查字典问答网

来自葛杏卫的问题

　　强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（）A.HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H>-57.3kJ/mol．B.HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O

　　强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（）

　　A.HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H>-57.3kJ/mol．

　　B.HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H<-57.3kJ/mol．

　　C.CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H<-57.3kJ/mol．

　　D.CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H>-57.3kJ/mol．

1回答

2020-02-06 22:26

我要回答

请先登录

郭照南

　　A、HNO3和KOH分别是强酸和强碱，当其反应生成1mol水时，放出的热量即为57.3kJ/mol，故反应热△H应等于-57.3 kJ/mol，故A错误；

　　B、NH3•H2O是弱碱，电离吸热，故当NH3•H2O与HNO3生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，故B错误；

　　C、CH3COOH是弱碱，电离吸热，故当CH3COOH与KOH生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，故C错误；

　　D、CH3COOH是弱酸，电离吸热，故当CH3COOH与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，则反应热△H应大于-57.3 kJ/mol，故D正确．

　　故选D．

2020-02-06 22:27:09