过氧化氢是非常强的氧化剂

　　1、氧化性：

　　H2O2+2KI+2HCl====2KCl+I2+2H2O

　　2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O

　　H2O2+H2S====S↓+2H2O

　　H2O2+SO2====H2SO4

　　注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.

　　2、还原性：

　　2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

　　2KMnO4+3H2O2====2MnO2+2KOH+3O2↑+2H2O

　　H2O2+Cl2====2HCl+O2

　　注：H2O2的氧化产物为O2

　　3、不稳定性

　　过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁,及生物体内的过氧化氢酶等

　　2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

　　2H2O2==Δ==2H2O+O2↑

　　4、电解反应

　　电解过氧化氢会生成臭氧和水,同时水又生成氢气和氧气.

　　分步反应化学方程式：

　　一、3H2O2==电解==3H2O+O3↑

　　二、2H2O==电解==2H2↑+O2↑

　　总反应化学方程式为：

　　6H2O2==电解==6H2↑+2O3↑+3O2↑

　　注：首次生成的臭氧颜色为橙黄.

　　5、分解反应

　　2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑

　　更详细的请看百度百科：过氧化氢