某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是___．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH现象A10产生白
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是___．
（2）调节pH，实验记录如下：
实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：___．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为___．
该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量___溶液中，未溶解．
（4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是___．
②根据实验现象，分析X是___．
③Ⅱ中反应的化学方程式是___．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是___．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是___．