以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾-查字典问答网

来自田慧欣的问题

　　以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式______

　　以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

　　（1）写出反应Ⅰ的化学方程式______．

　　（2）生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是______．

　　（3）下列有关说法正确的是______．

　　a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

　　b．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

　　c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

　　d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

　　（4）反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率会超过90%，选用40%乙二醇溶液的原因是______．

　　（5）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式______．

1回答

2020-02-06 17:36

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钱芳

　　（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；

　　（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；

　　（3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；

　　b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；

　　c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；

　　D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；

　　故答案为：acd；

　　（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，

　　故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；

　　（5）④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，

　　故答案为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

2020-02-06 17:38:55