A、B、C、D为短周期主族元素，A的M电子层有1个电子，则A位于第三周期ⅠA族，为Na元素；B的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子最外层最多容纳8个电子，则B含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；C2-离子结构与Ne电子层结构相同，则C为O元素；C与D主族，且都是短周期元素，则D为S元素，

　　（1）B为C元素，其原子序数为6，位于周期表中第二周期IVA族，

　　故答案为：二；IVA；

　　（2）C为O元素，其核电荷数=核外电子总数=8，其原子结构示意图为：；

　　A+、C2-、D-分别为Na+、O2-、S2-，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径最小的是Na+，

　　故答案为：；Na+；

　　（3）A2D为Na2S，Na2S为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，则用电子式表示Na2S的形成过程为：，

　　故答案为：；

　　（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、硫酸，二者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H++OH-=H2O，

　　故答案为：H++OH-=H2O．