A、B、C、D、M为原子序数依次增大的五种元素，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的一种单质在自然界中硬度最大，则B为碳元素；C、D的单质都是空气的主要成分，则C为N元素、D为O元素；

　　M位于元素周期表的第四周期第6纵行，则M为Cr元素．

　　（1）M位于元素周期表的第四周期第6纵行，即处于第四周期VIB族，根据能量最低原理，元素M的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，

　　故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；

　　（2）B的10电子氢化物为CH4，C原子形成4个C-H价，杂化轨道数目为4，C原子杂化方式为sp3杂化；

　　C的10电子氢化物分子为NH3，为三角锥形结构，氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子、水分子均为极性分子，相似相溶，故氨气易溶于水，

　　故答案为：sp3；三角锥形；氨气分子与水分子之间形成氢键，氨气分子、水分子均为极性分子，相似相溶；

　　（3）N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O，

　　故答案为：N；O；

　　（4）由A、B、C形成的ABC分子为HCN，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，HCN分子含有2个σ键、2个π键，

　　故答案为：2；2；

　　（5）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr原子相同的元素有K、Cu，其中一种金属的晶胞结构为面心立方最密堆积，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，金属原子配位数为3×82