【铁元素是重要的金属元素,铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途.(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和___反应制备,FeCl3可用铁粉和___反应制备.(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧】
铁元素是重要的金属元素,铁单质及化合物在工业和生活中也有广泛的用途.
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和___反应制备,FeCl3可用铁粉和___反应制备.
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___.与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可组成碱性电池,该电池的总反应的离子方程式为___.
(3)铁与水反应:3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)△H<0上述反应的平衡常数表达式K=___.
(4)若在2L恒容绝热(不与外界交换能量)装置中,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的物质的物质的量见下表:
Fe H2O(g)Fe3O4 H2起始/mol 3.0 4.0 00 平衡/mol mn pq达平衡后,若再加入四种物质,各物质的物质的量如下表: Fe H2O(g) Fe3O4 H2 A/mol 3.0 4.00 0 B/mol 0 0 1.0 4.0 C/mol mn pq当重新达到平衡状态后,上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___(用A、B、C表示).
(5)已知常温下:Fe(OH)3的Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12,若将MgCl2、FeCl3均为0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO调节至pH=4,则溶液中c(Mg2+)c(Fe3+)比值约为___.