【已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ】

　　已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

　　（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

　　12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

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　　（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图1．

　　①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：______．

　　②该装置中有一处错误是：______，如果用该错误装置测定，结果会______（填“偏高”“偏低”“无影响”）

　　③如果该生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：______．在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为______次．使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g•℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H=______

　　（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图2装置：

　　①该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：______．

　　②如果将图2装置中的气体收集装置改为图3，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：______．

　　③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是______．