【(1)1.00L1.00mol/L硫酸溶液与2.00L1.-查字典问答网
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来自邱立存的问题

  【(1)1.00L1.00mol/L硫酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______.(2)H2O(l)═H2O】

  (1)1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=______.

  (2)H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol

  2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-659.6kJ/mol

  则H2的燃烧热△H=______

  (3)1molN2(g)和1molO2(g)在一定条件下反应生成2molNO(g),吸收180kJ的热量,已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2(g)中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量,则1molNO分子中的化学键形成时可释放______kJ的能量.

1回答
2020-02-06 18:36
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董龙

  (1)1.00L 1.00mol/L硫酸的物质的量为1mol,2.00L 1.00mol/L NaOH的物质的量为2mol,溶液完全反应生成2mol水,放出114.6kJ的热量,

  则反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6kJ/mol,

  中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量,

  所以强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=-12

2020-02-06 18:36:41

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