pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液

　　pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

　　(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　(用离子方程式表示)。

　　②正常人体血液中,的水解程度电离程度(填“<”“>”或“=”)。

　　③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)c()(填“<”“>”或“=”)。

　　(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈。

　　(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。

　　(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15"mol·L-1.c()="0.075"mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。