来自步翠兰的问题
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ
分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题.
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式___;
(2)如右图所示,仪器A的名称是___;大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用___.
(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g•℃).
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度t1℃终止温度t1℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热△H=___;(结果保留一位小数)
(4)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的.
1回答
2020-02-07 09:33