【已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol12H2SO4】

　　已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol．

　　（1）写出表示硫酸与烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

　　12H2SO4（aq）+NaOH（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

　　．

　　（2）某实验小组用 0.25mol/L的稀硫酸溶液与 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行中和热的测定．

　　I．配制0.25mol/LH2SO4溶液

　　①若实验中大约要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度为1.8g/cm3，溶质质量分数为98%的浓硫酸______mL

　　②从下图中选择配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的仪器（填字母）______

　　名称托盘天平（带砝码）小烧杯容量瓶玻璃棒药匙量筒胶头滴管仪器序号abcdefgII．实验小组用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图．

　　①该装置中仪器k的名称是______；装置中有一处错误是______，如果用

　　该错误装置测定，测得中和热数值会______（填“偏高”“偏低”“无影响”）

　　②该小组同学及时发现问题并解决后，决定选用50mL 0.25mol/L的稀

　　硫酸与50mL 0.55mol/L的稀烧碱溶液进行试验，实验中测得△t=3.2℃，

　　设反应前硫酸与烧碱溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容为4.18J/（g•℃）．那么该小组测定中和热：△H=______．

　　③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

　　a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待测液对量筒进行了润洗．

　　b．测量H2SO4溶液温度后，温度计没有用水冲洗干净直接测NaOH溶液的温度．

　　c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中．

　　d．量取H2SO4溶液时仰视读数．

　　e．揭开硬纸板用玻璃棒搅拌．