考点：

　　中和热

　　专题：

　　化学反应中的能量变化

　　分析：

　　稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化．

　　①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=-akJ/mol，NH3?H2O电离过程吸热，因此a＜57.3；②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b＞57.3；③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），△H=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c＞2×57.3=114.6，故选D．

　　点评：

　　本题考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键．