首先搞清楚PH的定义是-lgH+,而酸碱中和是H与OH反应.而溶液中H*OH=10的-14次方.强酸强碱为完全电离.所以就可以开始解答了.

　　PH=a的强酸的氢离子浓度为10的负a次方（假如是PH=3,则氢离子浓度为0.001mol/L,下面以此为依据计算）,体积为10体积,则其物质的量为0.01mol.要是混合后为中性,则氢氧根的物质的量也应为0.01mol,换算后即为PH=12.(即b=12).所以a与b的关系就为b=14-a+1;即b=15-a;

　　若为酸性则b小于15-a.若为碱性则b大于15-a.

　　好久没学化学了.希望对你有帮助,打了这么多,好麻烦.