（一）（1）铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，

　　故答案为：b；

　　（2）铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解．3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；或HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀，

　　故答案为：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

　　（二）A的单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，可以推知A为Fe元素；B的单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8，则B为Cu；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al元素；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍，则D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；E的某种原子的原子核内没有中子，则E为H元素，

　　（1）在高温条件下，水蒸气与Fe反应生成四氧化三铁与氢气，生成8g氢气和相应的固态化合物时，放出aKJ热量，故该反应热化学方程式为：3Fe（g）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol，

　　故答案为：3Fe（g）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol；

　　（2）Fe的某种氯化物溶液呈黄色，为FeCl3溶液，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，则二氧化硫被氧化为硫酸，此反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，

　　故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

　　（3）向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，而氧化性Fe3+＞I2，Fe3+能将I-氧化为I2，说明溶液中没有Fe3+，氧化性F2＞Fe3+，Fe3+不能F-还原为Fe2+，应是Fe3+与F-结合生成不与I-反应的物质，

　　故答案为：b．