某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/m

　　某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

　　（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．

　　（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：

　　①请填写下表中的空白：

　　温度起始温度t1/℃终止温度

　　t1/℃温度差

　　（t2-t1）t1/℃实验次数H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则生成1molH2O的△H=______kJ/mol（取小数点后一位）．

　　③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．

　　①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．

　　（3）将V1mL0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是______

　　A做该实验时环境温度为22℃

　　B该实验表明化学能可转化为热能

　　CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L

　　D该实验表明有水生成的反应都是放热反应．