你是对的.这是人教版高三化学课本的一道复习题原题,在第四单元电解原理及应用的复习题第5题,(不信你去翻书)老师说的,《中学教材全解》上都说是A（上面的题目）

　　具体算法如下：

　　首先分析阳极和阴极逸出（或生成）的是什么.因为阴极放电顺序H+>Na+,所以在阴极逸出amolH2,阳极放电顺序OH->SO42-,所以阳极逸出的是氧气.

　　所以电解饱和Na2SO4溶液相当于电解水,所以自然会有Na2SO4•10H2O晶体析出.

　　则有如下关系:

　　1mol1mol

　　amolamol

　　m(H2O)=18ag

　　Na2SO4~Na2SO4*10H2O

　　142g322g

　　m(质)Wg

　　m(质)=142*W/322=71W/161

　　因为用铂做电极电解的是Na2SO4的饱和溶液,电解后还是饱和溶液,即相当于消耗掉的水中溶解了那WgNa2SO4•10H2O.

　　这时溶质质量分数

　　=m(质)/m(液)=[(71W/161)/(18a+W)]*100%=7100W/161(W+18a)%