高中化学--------------溶液中的离子平衡将NH3-查字典问答网

来自田建良的问题

　　高中化学--------------溶液中的离子平衡将NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一）,则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?

　　高中化学--------------溶液中的离子平衡

　　将NH3通入到0．04mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一）,则溶液的pH为多大?此时各离子浓度由大到小的顺序为?（已知常温下,Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

1回答

2020-02-08 15:06

我要回答

请先登录

申燕

　　Fe3+浓度降至原来的千分之一,即：4×10-5mol·L-1.由Ksp==C(Fe3+)·C(OH-)∧3,得C(OH-)∧3==4×10-38/4×10-5==10-33,得C(OH-)==10-11,常温下pH为3；各离子浓度由大到小：Cl-＞NH4+＞H+＞Fe3+＞OH-.（其中后三种离子的浓度刚才都求出来了）

2020-02-08 15:10:10

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读