化学反应总是向着能量降低,熵增加（即有序变为无序）的方向进行.具体有计算公式,如果有兴趣大学中可以继续学习或者自己查阅相关书籍.

　　就中学化学而言大多数反应符合以强制弱的原理,只需记住几个特例(未配平）

　　KCl+Na——K(g)+NaCl高温800度左右（k已成蒸汽）

　　Sio2+C——Si+Co↑高温

　　H3Po4（浓）+NaCl——HCl↑+Na3Po4加热

　　可以这样理解,由于每个反应相对来说都是一个可逆反应,生成的少量co、k蒸汽和HCl是气体,离开了反应体系,使得反应向着生成co、k和HCl的方向进行

　　H2s+CuSo4——Cus↓+H2So4同理,由于Cus的溶解度极小,也可以认为离开了反应体系,从而向着生成cus的方向进行