（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险，可以将A、B量筒口的胶塞去掉，

　　故答案为：A、B两个量筒口用胶塞密封，反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大，会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出；除去A、B量筒口的胶塞；

　　（2）装置气密性的检验方法：将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶，如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱，证明装置不漏气，

　　故答案为：用手握住其中一个烧瓶，看对应量筒中导管出口处是否有气泡冒出，松开手，看导管中液面高度是否高过水槽的液面高度．若有，则不漏气，反之漏气；

　　（3）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，所需的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒，所以还缺少：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，

　　故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

　　（4）开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]，所以a1的反应速率小于b1，即t（a1）远远大于t（b1），

　　故答案为：同浓度的醋酸与盐酸，氢离子浓度前者小得多，与镁反应前者慢得多；

　　（5）由于反应过程中放出热量，导致温度较高，反应速度加快，所以t（b3）-t（b2）值比t（b4）-t（b3）值大，

　　故答案为：反应放热，温度较高，反应速度加快；

　　（6）金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始阶段，盐酸中氢离子浓度大，所以盐酸开始反应速率大，过一段时间后，由于醋酸的电离平衡的右移，导致醋酸较盐酸反应速率的快，说明盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）；根据表中数据可知，反应物浓度越大，反应速率越快，

　　故答案为：同浓度的盐酸和醋酸分别和镁反应，盐酸反应快；醋酸比盐酸难电离；反应物浓度越大，反应速度越快；温度越高，反应速度越快．

　　（7）A 加入冰醋酸，增大了氢离子浓度和氢离子的物质的量，反应速率加快，产生的氢气增加，故A错误；

　　B 加入醋酸钠固体，氢离子与醋酸根离子反应生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，还不影响产生的氢气的量，故B正确；

　　C 石灰石，消耗了氢离子，使生成的氢气的物质的量减小，故C错误；

　　D 铜，锌与铜形成了原电池，加快了反应速率，故D错误；

　　E 烧碱，消耗了氢离子，使产生的氢气的量减小，故E错误；

　　F 水，加入水，氢原子浓度减小，反应速率减小，产生氢气的量不变，故F正确；

　　G 食盐溶液，使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故G正确；

　　故答案为：BFG．