海带中碘的提取

　　【实验目的】：提取海带中的碘元素

　　【实验原理】：利用氧化剂把碘离子氧化成碘单质,再用淀粉检验

　　2KI+Cl2==I2+2KClI2遇到淀粉变蓝

　　【实验需要的仪器】：天平,镊子,剪刀,铁架台,酒精灯,坩埚,坩埚钳,泥三角,玻璃棒,分液漏斗

　　【实验药品的选择】：海带,氯水,淀粉溶液,四氯化碳

　　【实验步骤及现象】：

　　实验步骤x09现象x09解释及反应方程式

　　①用称取5g干海带,用刷子把海带表面的附着物（不要用水洗）,用酒精润湿后,放在坩埚中.x09海带表面原理有较多白色的附着物x09不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失.用酒精润湿是为了让海带充分燃烧.

　　②把坩埚置于泥三角上,用酒精灯加热灼烧海带成至成灰,停止加热,自然冷却x09干海带烧成白色灰烬x09将有机碘化物转化为无机碘化物

　　③将海带灰转移到小烧杯中,加入20ml蒸馏水,搅拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷却.x09海带灰煮沸时溶液浑浊x09使碘离子进入溶液

　　④过滤,收集滤液,弃去滤渣x09滤液x09得到碘离子溶液

　　⑤向滤液中滴入1ml氯水,振荡.x09滴入后溶液由无色变为棕黄色x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2

　　⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振荡,静置.x09加入ccl4后,溶液分层,有色层在上层,

　　振荡后溶液仍分层

　　有色层在下层,颜色x09碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大.

　　【讨论交流】

　　1、灼烧的作用是什么?除了灼烧外,还可以采用哪些方法来处理海带?

　　2、在第五步中为了将I-氧化为碘单质,滴加氯水能否过量?还可选用什么试剂?如何检验是否有碘单质生成?

　　3、碘元素在整个实验过程中是如何转化的?

　　4.是否可以利用碘单质易升华的特性对其进行纯化?如果可以,如何进行实验?

　　【实验拓展】

　　如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质----------反萃取法：

　　①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入适量40％NaOH溶液,边加边振荡,直至四氯化碳层不显红色为止.碘单质反应生成I-和IO3进入水中.

　　（方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O）

　　②分液,将水层转移入小烧杯中,并滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘单质.由于碘单质在水中的溶解度很小,可沉淀析出.

　　（方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）

　　③过滤,得到碘单质晶体.

　　【反馈巩固】

　　1、用化学方法分离、检验植物样品中某元素或某成分时,是否都能用先高温灼烧再加水溶解的方法对样品进行预处理?

　　2、某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计）,实验步骤如下：

　　①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液.……

　　回答下列问题：步骤①中“样品预处理”的方法是.（A．灼烧成灰B．研磨成汁）