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  (2011•宿州三模)为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:I.取5ml0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.(1)

  (2011•宿州三模)为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:

  I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5-6滴FeCl3稀溶液;

  Ⅱ.继续加入2mlCCl4振荡

  Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.

  (1)探究活动I的实验现象为______.

  探究活动Ⅱ的实验现象为______.

  (2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色.对此同学们提出了下列两种猜想:

  猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+

  猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.

  为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:

  信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;

  信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.

  结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:

  ①请完成下表

  实验操作现象和结论步骤一:若产生蓝色沉淀,则______.步骤二:若乙醚层呈血红色,则______.②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:______.

  Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:

  ①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入______用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是______.

  ②重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为______mol/L.

  ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”).

1回答
2020-02-08 12:38
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蒋谊

  (1)活动(Ⅰ)中发生反应:2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2,碘溶于水呈棕黄色;碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳,所以CCl4能萃取水中的碘,溶液呈紫红色,由于CCl4的密度比水大,所以在混合液的下层,

  故答案为:溶液呈棕黄色;溶液分层,下层CCl4层呈紫红色;

  (2)①由信息信息一可得:取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,

  由信息二可得:往探究活动III溶液中加入乙醚,充分振荡,乙醚层呈血红色,

  故答案为:实 验 操 作现 象 和 结 论步骤一:取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]若产生蓝色沉淀,则 猜想一不成立步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振荡、静置分层若乙醚层呈血红色,则 猜想二成立②因Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为:4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓,

  故答案为:4Fe3++3[Fe(CN)6]4-═Fe4[Fe(CN)6]3↓;

  Ⅳ.①铁离子与硫氰化钾溶液反应生成红色硫氰化铁,可使用硫氰化钾溶液为指示剂;滴定终点现象为:当滴加最后一滴KI标准溶液时,红色褪去且半分钟内不恢复,

  故答案为:KSCN溶液; 当滴加最后一滴KI标准溶液时,红色褪去且半分钟内不恢复;

  ②c mol/LKI标准溶液VmL,含有碘离子的物质的量为n=cmol/L×0.001V=0.001cVmol,失去的电子的物质的量为0.001cVmol,铁离子变成亚铁离子化合价降低1价,得到1个电子,所以被还原的铁离子的物质的量为0.001cV,氯化铁的物质的量浓度为:c=0.001cVmol0.025L

2020-02-08 12:40:03

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