1．复习重点

　　1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；

　　2．卤族元素的化合物性质的递变性；

　　3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系.

　　4．重点考查卤素性质的变化规律.

　　2．难点聚焦

　　1.卤族元素

　　卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At.它们的原子最外电子层都有7个电子,因此它们的化学性质相似,都具有强氧化性.由于原子核外电子层数不同,因此它们的性质也存在着差异.

　　(1)相似性

　　①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3,Fe+I2=FeI2

　　②与非金属反应：H2+F2＝2HF,2P+3Br2＝2PBr3

　　③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全)

　　④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)

　　(2)相异性(变化规律)注意点：

　　①F2的氧化性特别强,因此F-的还原性特别弱.

　　②Br-、I-都有较强的还原性,都能被浓H2SO4和HNO3氧化,因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时,其中含有Br2蒸气和SO2气体,应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr.用浓H2SO4几乎不能制取HI,所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI.

　　③HX都极易溶于水,在空气中形成白雾.

　　2．两类置换反应

　　(1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属.

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属.

　　(2)非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属.

　　2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质.溴和碘在水中溶解性均很弱,而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶.

　　注：溶液的颜色与浓稀有关,浓溶液颜色深,稀溶液颜色浅,如饱和溴水为红棕色,而很稀的溴水则为浅黄色.

　　4．萃取

　　(1)原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来.

　　(2)操作步骤：①混合振荡,②静置分层,③分液.使用的仪器是分液漏斗.

　　(3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶,b．溶质在萃取剂中的溶解度较大.

　　注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂,苯和汽油比水轻,CCl4比水重.②萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤.③分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从漏斗颈放出,当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞,不要让上层液体流出,上层液体从分液漏斗上口倒出.

　　5．氟化氢(1)性质

　　①有剧毒的无色气体,极易溶于水.氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸).

　　②与SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O注：此反应为HF的特性,换成HCl则与SiO2不反应.氢氟酸能腐蚀玻璃,用于玻璃刻字.氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中.

　　(2)制法CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+CaSO4此反应不能在玻璃器皿中进行,为什么?CaF2是萤石的主要成分,它不溶于水,是氟元素的重要资源.

　　6．卤化银

　　除AgF外,其它卤化银均不溶于水和稀HNO3,是检验X-的原理.

　　Ag++Cl-=AgCl↓(白色)；Ag++Br-＝AgBr↓(浅黄色)；Ag++I-＝AgI↓(黄色)

　　注意点：①3Ag++PO43-=Ag3PO4(黄色).但Ag3PO4溶于HNO3：Ag3PO4+2H+＝3Ag++H2PO4-

　　②AgX(除AgF)见光易分解成银和卤素单质.AgBr和AgI可做感光材料或变色镜.反应及现象为：2AgCl=2Ag+Cl2；2AgBr=2Ag+Br2；2AgI=2Ag+I2固体逐渐变成黑色,这是单质银的小颗粒.

　　1．卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色?Cl2在水中溶解度较大,它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色,与气态颜色相近.Br2、I2在水中溶解度较小,所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅.