有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-查字典问答网

来自付海峰的问题

　　有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，

　　有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）

　　A．Q1=2Q2=197KJ

　　B．Q1=2Q2＜197KJ

　　C．2Q2＜Q1＜197KJ

　　D．Q1＜2Q2＜197KJ

1回答

2020-02-09 00:44

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贺尚红

　　反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，

　　由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2molSO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，

　　通入1molSO2，0.5molO2，如果转化率与加入2molSO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，

　　但是此时体系压强比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；

　　在1molSO2，0.5molO2的基础上再加1molSO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，

　　0.5molO2和1molSO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；

　　综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，

　　故选C．

2020-02-09 00:49:10