可逆反应A+2B=2C,一直某温度下正反应速率常数k1=1,逆反应速率常数k2=0.5,则处于平衡状态的体系是A[A]=1mol*dm^-3,[B]=[C]=2mol*dm^-3B[A]=2mol*dm^-3,[B]=[C]=1mol*dm^-3C[A]=[C]=2mol*dm^-3,[B]=1mol*dm^-3D[A]=[C]=1mol*dm

　　可逆反应A+2B=2C,一直某温度下正反应速率常数k1=1,逆反应速率常数k2=0.5

　　,则处于平衡状态的体系是

　　A[A]=1mol*dm^-3,[B]=[C]=2mol*dm^-3

　　B[A]=2mol*dm^-3,[B]=[C]=1mol*dm^-3

　　C[A]=[C]=2mol*dm^-3,[B]=1mol*dm^-3

　　D[A]=[C]=1mol*dm^-3,[B]=2mol*dm^-3

　　可是我不知道是怎么算出来的,其他的三项为什么不对啊?