Cl(主要是Cl2)

　　（1）Cl2物理性质

　　通常情况下,氯气呈黄绿色,、有刺激性气味、比空气重的有毒气体,易液化,能溶于水.

　　（2）Cl2的化学性质

　　氯气的化学性质很活泼,是强氧化剂.

　　①跟金属反应

　　点燃

　　2Na＋Cl2=2NaCl（产生白烟）

　　点燃

　　Cu＋Cl2=CuCl2（产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝绿色）

　　点燃

　　2Fe＋3Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟,溶于水溶液呈黄色）

　　注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应,所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中.

　　②跟非金属反应

　　点燃或光照

　　H2＋Cl2=2HCl

　　点燃：发出苍白色火焰,有白雾（工业制盐酸）

　　光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸

　　③跟水反应

　　Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO

　　（HClO不稳定,见光易分解）

　　光照

　　2HClO=2HCl+O2

　　氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－

　　氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里.

　　氯水可以用来杀菌消毒.

　　液氯、新制氯水、久置氯水比较

　　液氯新制氯水久置氯水

　　颜色、状态黄绿色液体

　　淡黄绿色液体

　　变成无色液体

　　存在

　　的微粒Cl2分子

　　H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、、H＋、Cl－、OH－

　　物质的类别纯净物混合物

　　混合物

　　遇干燥的蓝色石蕊试纸无明显变化

　　先变红后褪色

　　变红

　　④跟碱反应

　　Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

　　离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

　　常用于除去多余的氯气

　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O

　　离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl-+2ClO-＋2H2O

　　工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉.

　　漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2

　　漂白粉的漂白原理是：

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

　　或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

　　光照

　　由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑,

　　故漂白粉露置在空气中,久置无效.

　　2.氯气的实验室制法

　　△

　　①原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　△

　　离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2.

　　△

　　②制气类型：“固+液→气”型

　　③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等

　　④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法

　　⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥（吸收水）

　　⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染环境.

　　3.卤素元素

　　（1）元素在周期表中的位置：第ⅦA族

　　（2）相同点：最外层电子数均为

　　原子结构不同点：电子层数不同、原子半径不同

　　（3）主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大

　　②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难

　　④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深,熔沸点升高,密度（溴反常外）依次增大.

　　（4）卤素单质的特性

　　①F是最活泼的非金属元素,氧化性最强,无正化合价,无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应,生成氟化氢和氧气：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　②朽是深红色液体,很容易挥发,应密封保存,并加少量水,作“水封”,以减少挥发

　　③溴、碘在水中的溶解度较小,但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中

　　④碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨

　　（5）萃取常用的主要仪器：分液漏斗

　　（6）卤离子的检验：Cl－、Br－、I－.

　　用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：

　　Cl－+Ag+=AgCl↓(白)

　　Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)

　　I－+Ag+=AgI↓(黄)

　　（7）可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.注意：写化学方程式时要可逆符号

　　（8）物质的量应用于化学方程式的计算

　　步骤：

　　①根据题意写出化学方程式并配平

　　②求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）

　　③把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面

　　④将有关的四个量,列出比例式,求出要求的量

　　⑤简明的写出答案

　　注意：①正确书写化学方程式

　　②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值

　　③列出物理量时要“上下单位统一”

　　S（主要是SO2）

　　二氧化硫

　　（1）物理性质

　　通常情况下,二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃）；

　　易液化（沸点－10℃）；比空气重、有毒；

　　易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）.

　　（2）化学性质

　　①具有酸性氧化物的通性

　　a、和水反应

　　SO2+H2OH2SO3（水溶液呈酸性）

　　亚硫酸（二元弱酸）