卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素.卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的,随着分子量的增大,卤素分子间的色散力逐渐增强,颜色变深,它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增.卤素都有氧化性,氟单质的氧化性最强.卤族元素和金属元素构成大量无机盐,此外,在有机合成等领域也发挥着重要的作用.

　　化学性质

　　相似性：1.均能与H2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸.​条件产物稳定性化学方程式

　　F2暗处很稳定H2（g）+F2（g）=2HF（g）

　　Cl2光照或点燃较稳定H2（g）+Cl2（g）=（点燃或光照）2HCl（g）

　　Br2加热稳定性差H2（g）+Br2（g）=（加热）2HBr（g）

　　I2不断加热不稳定H2（g）+I2（g）=（不断加热）2HI（g）

　　结论：随着核电荷数的增加,卤素单质与H2反应变化：F2、Cl2、Br2、I2①剧烈程度：逐渐减弱②生成HX的稳定性：逐渐减弱2.均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq）X=表示ClBrI3.与金属反应；如：3Cl2+2Fe=2FeCl34.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB.差异性1.与氢气化合的能力,由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性：HF>HCL>HBr>HI酸性：HFI2阴离子还原性：FˉHCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同,HI>HBr>HCl>HF..与水反应的程度不同,从F2~I2逐渐减弱.注意：萃取和分液的概念·在溴水中加入四氯化碳振荡静置有何现象?（分层,下层橙红色上层无色）·在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?（分层,上层紫红色,下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液,氯离子：得白色沉淀Ag+（aq）+Cl-（aq）——→AgCl（s）溴离子：得淡黄色沉淀Ag+（aq）+Br-（aq）——→AgBr（s）碘离子：得黄色沉淀Ag+（aq）+I-（aq）——→AgI（s）

　　卤素的物理、化学特性

　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane).这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发.卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I)与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接.*由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键.*由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（DipoleMoment）和键能（BondingEnergy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bondingstrength）远小于C-H连接.*卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性.位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式.卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘.卤素单质在碱中容易歧化,方程式为：3X?（g）+6OH-（aq）——→5X-（aq）+XO3-（aq）+3H2O（l）但在酸性条件下,其逆反应很容易进行：5X-（aq）+XO3-（aq）+6H+（aq）——→3X?（g）+3H2O（l）这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步.卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强.卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：+1:HXO（次卤酸）+3:HXO2（亚卤酸）+5:HXO3（卤酸）+7:HXO4（高卤酸）卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强.卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐.只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7).互卤化物都能水解.