提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．

　　A、增加压强,该平衡会不会发生移动,故A错误；

　　B、降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故B正确；

　　C、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故C错误；

　　D、催化剂不会引起化学平衡的移动,故D错误．

　　故选B．

　　为什么增大压强平衡移动不发生变化？

　　因为反应前后气体体积不变，根据勒夏特列原理，改变压强，平衡不移动

　　为什么降低温度向放热的方向进行？我们高一好像还没有学勒夏特原理。

　　增大co的浓度为什么转化率降低？？

　　根据高二的知识，放热反应K值随温度变化，温度降低，K值变大，平衡右移，吸热反应则相反

　　当增加一种f反应物浓度，此反应物转化率降低，而另一种反应物转化率升高

　　抱歉，我只会用高二知识来解决，不懂可百度

　　勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，[1]主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。[2]

　　比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

　　在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。

　　查到这些，希望对你有帮助