乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯．（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验

　　乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯．

　　（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：______．与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______．

　　（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

　　实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、

　　1mL18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、

　　3mL 2mol•L-1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol•L-1．

　　②分析实验______（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．

　　（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______．

　　（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中______内为适当的试剂，______内为适当的分离方法．

　　①试剂a是______；分离方法②是______，分离方法③是______．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）．

　　A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出

　　B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出

　　C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出

　　D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出

　　②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是______．

　　（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是______．