1.氧化性

　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属

　　往往将其氧化为较低价态

　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞

　　与非金属反应：2S+C==高温==CS₂；S+H₂==Δ==H₂S

　　与其他的还原剂：S+Na₂SO₃==Δ==Na₂SO₃S（Na₂S₂O₃）(学名;硫代硫酸钠)

　　2.还原性：S+O₂==点燃==SO₂

　　3.既氧化又还原：

　　3S＋6KOH==Δ==2K₂S＋K₂SO₃＋2H₂O（歧化反应）

　　常用方程式

　　3S＋6OH-==Δ==2S-＋SO₃2-＋3H₂O

　　S2-＋H₂O====HS-＋OH-水解反应

　　3S2-＋2Al3+＋6H₂O====2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑

　　S2-＋2Fe3+====2Fe2+＋S↓

　　SO₂＋Ca2+＋2ClO-＋H₂O====CaSO₄↓＋HClO-＋H+＋Cl-（少量SO2）

　　2SO₂＋Ca2+＋2ClO-＋4H₂O====CaSO₄↓＋2Cl-＋4H+＋SO₄2-（足量SO2）

　　SO₂＋2Fe3+＋2H₂O====2Fe2+＋SO₄2-＋4H+

　　SO₂＋2HCO₃====SO₃2-＋CO₂↑+H₂O

　　SO₂＋2OH====SO₃2-＋H₂O

　　SO₂＋OH-====HSO₃-

　　2SO₂＋O₂====2SO₃(加热,V₂O5催化）

　　SO₂＋Cl₂＋2H₂O====2Cl-＋2H+＋SO₄2-

　　SO₂＋Br₂＋2H₂O====2Br-＋2H+＋SO₄2-

　　SO₂＋I₂＋2H₂O====2I-＋2H+＋SO₄2-

　　SO₂＋H₂O₂====2H+＋SO₄2-

　　3SO₂＋2NO₃-＋2H₂O====3SO₄2-＋2NO↑＋4H+

　　SO₂＋ClO-＋H₂O====2H+＋Cl-＋SO₄2-

　　SO₂＋2H₂S====3S↓＋2H₂O

　　SO₂＋H₂O====H₂SO₃

　　2H₂SO₃＋O₂====2H₂SO₄

　　2Na₂SO₃＋O₂====2Na₂SO₄

　　5SO₂＋2MnO₄-＋2H₂O====2Mn2+＋5SO₄2-＋4H+

　　SO₃2-＋2H+====SO₂↑＋H₂O

　　SO₃2-＋H₂O==可逆==HSO₃-＋OH

　　SO₄2-＋Ba2+====BaSO₄↓

　　SO₄2-＋2H+＋Ba2+＋2OH-====BaSO₄↓＋2H₂O

　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使溶液呈中性)

　　SO₄2-＋H+＋Ba2-＋OH-====BaSO₄↓＋H₂O

　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)₂,使Ba全部沉淀)

　　S₂O₃2-＋2H+====S↓＋SO₂↑＋H₂O

　　2H₂S＋SO₂====3S↓＋2H₂O(点燃）

　　2H₂S＋3O₂====2SO₂＋2H₂O(点燃,氧气充足）

　　2H₂S＋O₂====2S↓＋2H₂O（点燃,氧气不足）