(一开始怎么也做不出你的答案,后来我搜了一下,孩子,你漏条件了...漏了：aLNO2（其中N2O4的体积分数为20％）)

　　2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

　　NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2

　　aLNO2和bLNO的混合气体恰好被200mlNa2CO3溶液完全吸收

　　则,根据方程可知,NO2可以单独被吸收,而NO却不可以,所以NO2可以过量,但是NO却不可以.

　　因为2NO2==(可逆）N2O4

　　可以吧N2O4看做是NO2,但这样的话,NO2的体积就不是aL了,而是1.2aL了（0.2*2+0.8）,现在要保证1.2a>=b,则a:b>=5:6

　　根据方程..

　　NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2

　　反应掉b/22.4的NO2和NO,用b/22.4的碳酸钠,还剩(1.2a-b)/22.4的NO2

　　2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

　　需要(1.2a-b)/44.8的碳酸钠

　　则共需要(1.2a-b)/44.8+b/22.4=（1.2a+b）/44.8mol碳酸钠

　　则c(NA2CO3)=（1.2a+b）/44.8/0.2=（1.2a+b）/8.96mol/L

　　2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

　　NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2

　　根据：生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4：1,可以得知：NO2为3.5份（将N2O4折算为NO2后的结果）,NO为1.5份,体积之比为7：3

　　n(NA2CO3)=0.05mol,则,设NO为3k,NO2为7k

　　3k+2k=0.05k=0.01

　　那么,NO2=0.07mol

　　n（总）=0.1mol

　　而根据混合气体2.016L可知,n（气体）=0.09mol

　　那么可知,0.01的多是由于N2O4变为了NO2,使气体体积增大了V（N2O4)

　　那么可知,n（N2O4)=0.01mol,n（NO2)=0.05mol

　　即：混合气体中N2O4与NO2的体积比为1：5