热化学方程式后面有△H,正为吸热,负为放热.

　　根据反应规律,燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热反应

　　（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的）.

　　多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应全是放热反应,在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行.放热反应的逆反应一定是吸热反应.

　　常见吸热反应类型

　　(1)①几个常见的反应,如：

　　2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　C+H2O(g)=（高温）CO+H2

　　C(s)+CO2(g)=（高温）2CO

　　I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)

　　②多数的分解反应,如：

　　CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

　　CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　(2)电离.

　　(3)盐类水解必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热