为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：___步骤2：在上

　　为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

　　步骤1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

　　请写出步骤1中发生的离子反应方程式：___

　　步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

　　步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．

　　探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：

　　猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+

　　猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

　　为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

　　信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．

　　信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．

　　结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

　　实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置______实验2：___若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立