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来自杜振芳的问题

  CH4是一种常见的燃料,燃烧的热值高,1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量.(1)CH4俗称______(2)将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中,可形成甲烷燃料电池,请写出甲烷燃料电池正极的电极

  CH4是一种常见的燃料,燃烧的热值高,1mol的CH4燃烧可放出890kJ的热量.

  (1)CH4俗称______

  (2)将CH4、O2通入到装有KOH溶液的特定装置中,可形成甲烷燃料电池,请写出甲烷燃料电池正极的电极方程式:______

  (3)水煤气的成分为CO和H2,它是通过C和水蒸气在高温下反应制取得到的.

  已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0 kJ•mol-1;②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1.则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H=______

  (4)对于可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),若改变以下条件,可以使反应朝逆向移动的是______

  A.减压 B.加入催化剂 C.减少C(s)的量 D.增大CO的浓度

  (5)若增加水蒸气的量,使平衡发生移动,则H2O的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”,下同).平衡常数K______.

1回答
2020-02-09 19:15
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贾玉梅

  (1)CH4俗称天然气,故答案为:天然气

  (2)在碱性溶液中,甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,正极是:O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:O2+2H2O+4e-═4OH-;

  (3)①2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0KJ/mol ②2H2(g)+O2(g)═2H2O;△H=-483.6KJ/mol

  依据盖斯定律①−②2

2020-02-09 19:17:42

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