Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换,已知-查字典问答网
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  Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换,已知铷是37号元素,质量数是85,根据材料回答下列问题:(1)铷位于周期表的第______周期第______族.(2)关于铷的结构和性

  Ⅰ德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体的可逆转换,已知铷是37号元素,质量数是85,根据材料回答下列问题:

  (1)铷位于周期表的第______周期第______族.

  (2)关于铷的结构和性质判断正确的是:______

  ①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物在空气中易吸收CO2④它的阳离子最外层电子数与镁相同⑤它是还原剂

  (3)氢化铷(RbH)与水反应可放出氢气,则下列正确的是:______

  A.氢化铷溶于水显酸性

  B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

  C.氢化铷与水反应时,水是还原剂

  D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

  (4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,写出铷与水反应的化学方程式______则这种碱金属可能是______.

  Ⅱ卤素单质常用X2表示,(1)HX的电子式H:..X..:

  H:..X..:

  (2)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增加,HX共价键的极性有强到弱的顺序是______.

  (3)X2都能与H2气反应生成HX,用原子结构解释原因______.

  (4)X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:______,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.

1回答
2020-02-09 21:38
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拜朝峰

  I(1)铷是37号元素,原子结构中有5个电子层,最外层电子数为1,则位于第五周期第IA族,故答案为:五;IA;

  (2)①金属性Rb>Na,则与水反应比钠剧烈,故正确;

  ②同主族由上到下原子半径增大,则它的原子半径比钠大,故错误;

  ③氧化钠易与二氧化碳反应,则它的氧化物在空气中易吸收CO2,故正确;

  ④它的阳离子最外层电子数为8,与镁不相同,故错误;

  ⑤易失去电子,则它是还原剂,故正确;

  故答案为:①③⑤;

  (3)RbH与水反应可放出氢气,则RbH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则

  A.氢化铷溶于水生成RbOH,为强碱溶液,显碱性,故错误;

  B.氢化铷中H元素的化合价升高,则氢离子被氧化为氢气,故错误;

  C.氢化铷与水反应时,水中H元素的化合价降低,水是氧化剂,故错误;

  D.氢化铷中H得到1个电子,则氢离子最外层有两个电子,故正确;

  故答案为:D;

  (4)铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H2O═2RbOH+H2↑,氢气的物质的量为22.4L22.4L/mol

2020-02-09 21:42:24

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