【利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1、CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（】

　　利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知：

　　H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1、

　　CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1

　　CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1请回答下列问题：

　　（1）用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为______ kJ．

　　（2）液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为______．

　　（3）CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向．在容积为2L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）：

　　①下列说法正确的是______

　　A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=nBtBmol•（L•min）-1

　　B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应

　　C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大

　　D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动

　　②能判断该反应已达化学反应限度标志的是______（填字母）．

　　A．H2的百分含量保持不变 B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3

　　C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等

　　（4）科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1：4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源．完成以下化学方程式，就能知道该种能源．CO2+4H2 一定条件 .

　　2H2O+______．

　　（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则正极的反应式为______；负极的反应式为______．