【关于生活中的化学(100字左右)初三水平的】
关于生活中的化学(100字左右)初三水平的
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关于生活中的化学(100字左右)初三水平的
在大自然中,水里总是含有一些溶解了的二氧化碳.当水流经石灰岩上面的时候,水中的二氧化碳和石灰石等作用变成了碳酸氢钙,而这种物质是易溶于水的.这种含有碳酸氢钙、碳酸氢镁的天然水称为暂时硬水.烧水的时候,温度升...
在大自然中,水里总是含有一些溶解了的CO2。
当水流经石灰岩上面的时候,水中的CO2和CaCO3等作用变成了Ca(HCO3)2,而这种物质是易溶于水的。这种含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的天然水称为暂时硬水。
烧水的时候,温度升高了,原先溶解在水中的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分解变成CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2,沉淀后留在锅炉里,就形成了锅垢。
这锅垢的害处很大,锅垢的传热本领极差,使大量的热能浪费掉;此外,由于锅垢传热不均匀,锅炉会由于受热不均而引起爆炸。
---附
现在,工厂里总是用各种方法来软化这种含有Ca(HCO3)2的硬水。软化硬水的常用方法是往水里加纯碱Na2CO3,因为Na2CO3能与Ca(HCO3)2反应,生成CaCO3↓,过滤除掉沉淀后,水中Ca(HCO3)2的含量就很少了。
①H2O+CO2可逆H2CO3,②H2CO3+CaCO3=Ca(HCO3)2,H2CO3+MgCO3=Mg(HCO3)2,③Ca(HCO3)2=△=CaCO3+H2O+CO2【记住一个规律,左上右下对角线上的元素性质相似NA对应CA,故2NAHCO3=△=NA2CO3+H2O+CO2↑】关于Mg的反应情况有些复杂,下面的推测仅供参考讨论用:一、{Mg(HCO3)2=△=MgCO3+H2O+CO2,MgCO3=加热=MgO+CO2↑MgO+H2O=Mg(OH)2}→Mg(HCO3)2=△=Mg(OH)2↓+2CO2↑二、在近中性溶液中不可能出现Mg(OH)2;MgCO3=加热=MgO+CO2↑在水溶液中该方程式太荒诞,碳酸镁热分解——固体反应,温度500度左右;那么近中性环境,“生成氢氧化镁”是一派胡言,所以Mg(HCO3)2=△=MgCO3↓+H2O+CO2↑④Ca(HCO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NAHCO3关于Mg的反应情况有些复杂,下面的推测仅供参考讨论用:Mg(HCO3)2+Na2CO3=MgCO3↓+2NAHCO3
压缩后的
---- 文字版
溶解了一些二氧化碳的自然水流经石灰岩后,会变成含有碳酸氢钙、碳酸氢镁的天然水,即暂时硬水,原因是生成的碳酸会与石灰石反应。
烧水的时,温度升高,自来水(暂时硬水)中的碳酸氢钙、碳酸氢镁分解变成碳酸钙、碳酸镁,形成锅垢。锅垢的传热能力与锅炉(铁)的有较大差异,导致受热不均匀,从而易引起锅炉爆炸。(PS:传热能力比锅垢差得多的东西太多了)
现在工厂里软化硬水的常用方法是往水里加纯碱,因为碳酸钠能与碳酸氢钙反应,生成碳酸钙沉淀,过滤除掉沉淀后,水中碳酸氢钙的含量就很少了。
----化学式版
溶解了一些CO2的自然水流经石灰岩后,会变成含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的天然水,即暂时硬水,原因是生成的H2CO3会与CaCO3反应。
烧水的时,温度升高,自来水(暂时硬水)中的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分解变成CaCO3、MgCO3,形成锅垢。锅垢的传热能力与锅炉(铁)的有较大差异,导致受热不均匀,从而易引起锅炉爆炸。(PS:传热能力比锅垢差得多的东西太多了)
现在工厂里软化硬水的常用方法是往水里加Na2CO3,因为Na2CO3能与Ca(HCO3)2反应,CaCO3↓,过滤除掉沉淀后,水中Ca(HCO3)2的含量就很少了。