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  三道化学题,帮忙解答一下详细的叙述一下怎么做的,谢谢!1、纺织工业中常用氯气做漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂和氧化剂物质的

  三道化学题,帮忙解答一下详细的叙述一下怎么做的,谢谢!

  1、纺织工业中常用氯气做漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂和氧化剂物质的量之比为多少?

  2、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比是多少?

  3、三个SO3(2-)恰好将2个XO4(-)离子还原,则x元素在还原产物中的化合价是多少?(括号中的字符表示带有几个单位的电荷)

1回答
2020-02-10 02:36
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陈华艳

  1、Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl

  还原剂:Na2S2O3

  氧化剂:Cl2

  物质的量之比也就是:1:4

  解此题关键之处也就只是配平氧化还原反应而已

  2、氧化剂:KClO3,其Cl元素化合价为+5

  还原剂:HCl,其Cl元素化合价为-1

  所以,被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比是5:1

  3、SO3(2-)中S元素+4价,作为还原剂被氧化后只能是+6价,还原剂失电子数为:2*3=6个,XO4(-)离子中X元素为+7价,所以每个X元素化合价降低6/2=3,所以,最后X元素的化合价为:7-3=+4价

2020-02-10 02:41:06

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