历史

　　硫酸发现于公元8世纪.阿拉伯炼丹家Jabir通过干熘硫酸亚铁晶体得到硫酸.

　　自然界的存在

　　硫酸常在火山周围的积水中被检出.大气污染产生的酸雨中也常含硫酸.在生物界,有一种海蛞蝓(notaspideanpleurobranchs)也能喷射含硫酸的分泌物来御敌[1].

　　用途

　　硫酸是工业上一种重要的化学品,它用途十分广泛,如制造肥料、非皂性清洁剂、以及油漆添加剂.

　　物理性质

　　纯硫酸是无色、粘稠的油状液体,并不易挥发.

　　制备硫酸

　　历史上曾先后用铅室法和接触法制备硫酸.

　　采用接触法可大量制造廉价的硫酸.制备二氧化硫的原料包括：硫和硫矿石,例如硫磺.在空气中燃烧硫磺可以产生二氧化硫气体.

　　二氧化硫和空气会先经过净化,除去杂质,以免对下一过程采用的催化剂造成影响.

　　在常压和摄氏450度下,把二氧化硫和空气通过催化剂,制得三氧化硫.加上五氧化二钒(V2O5)作催化剂,就可产生三氧化硫.注

　　二氧化硫和氧的反应是一个可逆反应.三氧化硫的产量百分比为98%.

　　在吸收塔内,三氧化硫会溶于98%的硫酸中,形成发烟硫酸.

　　发烟硫酸经适量的水稀释后,便形成98%的硫酸,所制得的硫酸会被冷却及储存.

　　三氧化硫与水的反应非常剧烈,如果直接溶于水中,就会释出大量热能,并形成硫酸雾,阻碍溶解过程.此外,三氧化硫在硫酸中的溶解度比水高,因此硫酸制造厂不会把三氧化硫直接溶于水.

　　在反应过程中,五氧化二钒担当了一个中间物的角色：

　　注：这个反应也可用铂(Pt)催化,但五氧化二钒较常见,一来其价格较铂为低,二来铂较易和杂质反应而损失.

　　浓硫酸的性质与稀释

　　浓硫酸是黏稠油状液体,具有吸水性,强氧化性以及脱水性.

　　脱水性

　　脱水性是指硫酸能将碳水化合物中的水份脱去（严格地说是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去）,留下黑色的碳.例如将浓硫酸滴在方糖上,白色的糖逐渐转成黑色.

　　稀释硫酸

　　硫酸溶于水放出大量热,可使水沸腾,因此稀释硫酸时应将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中,同时不断搅拌,切不可将水倒入硫酸中,这样会导致水因为密度小于浓硫酸浮在浓硫酸上,并且沸腾使得浓硫酸溅出伤人.

　　浓硫酸的氧化性质

　　稀硫酸具有酸的一般性质,能与锌(Zn)反应,释出氢气(H2),但只有浓硫酸会与铜(Cu)产生反应.

　　浓硫酸是强氧化剂,在反应过程中,它被还原为二氧化硫(SO2),硫的氧化数由+6降至+4.

　　氧化金属

　　热的浓硫酸可以氧化大部分金属.例如,它可与锌和铜反应,生成二氧化硫气体.

　　铜的氧化作用半反应式：

　　(a)

　　浓硫酸的还原作用半反应式：

　　(b)

　　把上述两个半反应式合并,便得到浓硫酸与铜的氧化还原反应的平衡方程式：

　　(a)+(b)

　　氧化非金属

　　热的浓硫酸可以氧化非金属,例如碳和硫.在上述反应,碳和硫的氧化数由0升至+4.

　　跟活泼金属的反应

　　硫酸可与活泼金属反应生成相应的硫酸盐和氢气.

　　跟碱性氧化物反应

　　硫酸可与碱性氧化物反应生成相应的硫酸盐和水.

　　跟某些盐反应（可溶性钡盐和碳酸盐）

　　硫酸可与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和相应的酸,可与碳酸盐反应生成相应的硫酸盐、水和二氧化碳.