【煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数】

　　煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：

　　化学反应反应热平衡常数（850℃）①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g）△H1=-90.8kj/molk1=160（mol/L）-2②CO2（g）+H2 （g）═CO （g）+H2O（g）△H2=-41.2kj/molK2③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3OH（g）△H 3△H3K3=160（mol/L）-2（1）则反应△H3=___ K2___

　　（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表

　　物质H2CO2CH3OHH2O浓度（mol/L）0.20.20.40.4①该时间段内反应速率v（H2）=___

　　②比较正逆反应的速率的大小：v正___v逆（填“>、<或=”）

　　③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡___ （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3___（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

　　（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为___℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是___．

　　（4）以下有关该反应的说法正确的是___（填序号）．

　　A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

　　B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

　　C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率

　　D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%