化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.

　　生成物中的化学键的能量（键能）越强,稳定性越强；能量越弱,稳定性越差.

　　例如：C+H2O=CO+H2分解反应一般为吸热反应,如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2.注意：不是需要加热的反应都是吸热反应,燃烧大多数要“点燃”,都是放热反应.吸热反应就是在化学变化中,需要不断吸收大量热量的反应.不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应C+CO2=2CO是吸热反应.

　　有些反应在开始时,需要提供一定的条件,如加热、点燃等,一旦反应进行开了,去掉条件反应继续进行,这样的反应是放热反应.

　　有时根据需要,在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热,通常是+Q放热,-Q是吸热1．放热反应：(+Q)　(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)物质的缓慢氧化.(6)自发进行的氧化还原反应.

　　2．吸热反应：(-Q)

　　(1)①几个常见的反应,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2C(s)+CO2(g)=2CO②多数的分解反应,如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）

　　(2)特殊吸热反应,如：①C+CO2=2CO②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)(3)电离反应.(4)盐类水解.(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应.(6)C做还原剂的反应.