【Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元】

　　Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：

　　（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式______．

　　（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2（g）+Y2（g）⇌2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则

　　①a、b的关系为a+b______1（填“＜”、“＞”或“=”）．

　　②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）______．

　　A．v正（Y2）=2v逆（MY3） B．混合气体的密度不变

　　C．c（MY2）=c（MY3） D．混合气体的总物质的量不变

　　E、容器内温度不变 F、MY2和Y2的质量比不变

　　（3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值______（写出计算过程）

　　Ⅱ：（4）已知在常温常压下：

　　①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1

　　②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1

　　③H2O（g）═H2O（l）△H=-ckJ•mol-1

　　则CH3OH（I）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=______kJ•mol-1

　　（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

　　①该电池负极的电极反应式为______

　　②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

　　离子Cu2+H+Cl-SO42-c/mol•L-10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应______．