【醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：（1）醋酸的电离方程式是___；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大的是___a．升温b．通入HCl气体c．加入NaOH】

　　醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

　　（1）醋酸的电离方程式是___；下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+)c(CH3COO-) 增大的是___

　　a．升温 b．通入HCl气体 c．加入NaOH固体 d．加入NaHSO4固体

　　（2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___100mL（填“>”，“<”或“=”）

　　（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=18，则此时溶液的pH=___（已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5）

　　（4）为测定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的质量表示，单位：g/L），设计如下实验：a．取20ml食醋于锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示剂．b．向碱式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，调整液面，并记下初始刻度．c．开始滴定，并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度，重复试验2-3次．

　　①达到滴定终点时的现象是___

　　②经过测定，消耗NaOH溶液的体积为10mL，则该食醋中醋酸的含量是___．