【Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H】

　　Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气．

　　（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=c(H2)•c(CO)c(H2O)，它所对应的化学方程式为：______．

　　（2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O（g）组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)n(H2O)）对该反应的影响如图所示．

　　①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2______ X1（填“=”“＞”或“＜”下同）

　　②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2______P1

　　（3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：

　　①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，放电过程中转移电子的物质的量为______．

　　②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液，则燃料电池的负极反应式为：______．

　　Ⅱ、（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

　　已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；

　　CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；

　　H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，

　　则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d）kJ∕mol

　　CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l），故△H=（a+b-32c-2d）kJ∕mol

　　．

　　（2）已知某温度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥______mol•L-1．