【为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡】

　　为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

　　探究活动一：取5mL0.1mol•L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；

　　探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；

　　探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．

　　（1）探究活动一和探究活动二的实验现象分别为___、___．写出探究活动一中的反应的离子方程式___．

　　（2）在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：

　　猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+

　　猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色

　　为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

　　信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．

　　信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．

　　结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：

　　①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

　　实验操作预期现象结论步骤一：若产生蓝色沉淀步骤二：则“猜想二”成立②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：___．