A、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；

　　B、离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；

　　C、A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；在CaF2晶胞中每个Ca2+连接4个氟离子，但在下面一个晶胞中又连接4个氟离子，所以其配位数为8，在CaF2晶胞中每个F-连接4个钙离子，所以其配位数为4；NaCl为立方面向结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2，故C正确；

　　D、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确．

　　故选：A．