影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.

　　离子半径

　　例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低

　　离子电荷

　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.

　　离子的电子层构型

　　Cu+和Na+半径相近、离子电荷相同,但Cu+是18电子构型,对阴离子会产生极化作用,因此UCu2S

　　我想问一下在比较晶格能时，先看半径还是电荷量？谁占主导地位？

　　我先看离子电荷的

　　库伦定律得kq1乘q2除以r平方，半径的微小变化会引起巨变，而电荷变化只会引起几倍的变化，我觉得是半径主导，你认为我的分析哪里出错了？

　　高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小，但不能用于定量计算的（计算方法很复杂的）。例：NaCl核间距为282pm，晶格能是786kJ/mol；NaBr核间距为298pm，晶格能是747kJ/mol，MgO核间距为210pm，晶格能是3791kJ/mol。所以我先看离子电荷。