A．离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，这几种物质都是离子晶体，离子半径I->Br->Cl->F-，所以晶格能NaI<NaBr<NaCl<NaF，故A错误；

　　B．金属晶体熔沸点与半径成反比，碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，故B错误；

　　C．键长越短键能越大，键长C-C<C-Si<Si-Si，则键能C-C>C-Si>Si-Si，故C正确；

　　D．氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以熔沸点HCl<HBr<HI<HF，故D错误；

　　故选C．