A、离子半径：F-<Cl-<Br-<I-，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，所以熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故A正确；

　　B、NaCl和MgC12是离子晶体，而AlCl3和SiCl4是分子晶体，所以熔点的高低为：MgC12>NaCl>AlCl3>SiCl4，故B错误；

　　C、阴离子半径：F-<Cl-<Br-<I-，阳离子半径：Li+<Na+<K+<Cs+，所以熔点LiF>NaCl>KBr>Csl，故C正确；

　　D、阳离子半径：Al3+<Mg2+<Ca2+<Ba2+，所以对应氧化物熔点的高低为Al2O3>MgO>CaO>BaO，故D正确；

　　故选B．